酸化環境と還元環境の主な違いは、電子移動の方向と関係する元素の酸化状態の変化にある。
酸化環境：
酸化環境は酸化を促進し、分子、原子、イオンが電子を失うことで酸化数が増加する。このような環境では、酸素や他の電気陰性元素のような酸化剤の存在が一般的である。このような酸化剤は、他の物質からの電子の除去を促進する。例えば、鉄が酸素と水の存在下で腐食する場合、酸素が酸化剤として働き、鉄から電子を受け取って錆びさせる。還元環境：
これは、分子、原子、イオンが電子を獲得し、その結果、酸化数が減少することである。水素、一酸化炭素、その他の電気陽性元素など、この環境における還元剤は、他の物質に電子を供与する。水素や一酸化炭素のような還元性ガスが酸化鉄に電子を供与し、酸化鉄を金属鉄に還元する。
電極電位と平衡：
電極電位は、物質が酸化または還元を受ける傾向を決定する上で重要な役割を果たす。酸化還元反応の各半セルは、関与する金属の還元電位に依存する特定の電圧を持っています。これらの反応の平衡は、イオンの酸化状態によって決定される。酸化型ハーフセルでは、より正の酸化状態のイオンが有利であり、還元型ハーフセルでは、より負の酸化状態のイオンが有利である。
大気条件：
