Ag/Agcl参照電極の値とは？正確な電気化学測定を保証する

最も一般的な構成では、銀/塩化銀（Ag/AgCl）参照電極は、25℃で標準水素電極（SHE）に対して+0.197ボルトの電位を持ちます。この値は、電極が飽和塩化カリウム（KCl）充填溶液を使用していることを前提としています。調製や条件のわずかな違いにより、+199 mV (±5mV)として引用されるようなわずかな変動が一般的です。

参照電極の核となる機能は、揺るぎない安定した電圧の基準を提供することです。Ag/AgCl電極の電位が特定の化学平衡によって定義され、塩化物濃度と温度に敏感であることを理解することが、正確で再現性のある測定にこれを使用するための鍵となります。

安定した基準の役割

ゼロ点の確立

すべての電圧測定は、本質的に2点間の電位差です。電気化学では、単一の作用電極の絶対電位を測定することはできません。

参照電極は、安定した「ゼロ」点として機能する一定の既知の電位を提供します。電気化学セル内の他のすべての電位は、この揺るぎない参照電極に対して測定されます。

安定性をどのように達成するか

理想的な参照電極は「十分に平衡が保たれている」と表現されます。これは、その電位が高速で可逆的な化学反応によって制御されており、測定中に流れるわずかな電流によって大きく乱されないことを意味します。

Ag/AgCl電極の場合、この安定性は、固体塩化銀と銀イオンおよび塩化物イオンとの間の平衡から生まれます。

Ag/AgCl電極の分解

主要な構成要素

典型的なAg/AgCl電極は、塩化銀（AgCl）の層でコーティングされた銀（Ag）線で構成されています。

この全体のアセンブリは、既知の固定濃度の塩化物イオン（Cl⁻）を含む内部充填溶液（最も一般的には塩化カリウム（KCl））に浸されています。セラミックまたは綿で作られた多孔質接合部が、サンプル溶液との電気的接触を可能にします。

定義する電気化学反応

電極の電位は、単純で可逆的な半電池反応によって確立されます。

AgCl(s) + e⁻ ↔ Ag(s) + Cl⁻(aq)

この平衡の電位は、充填溶液中の塩化物イオンの活性（実質的には濃度）に直接依存します。

充填溶液が重要である理由

電位は塩化物濃度に依存するため、その値は固定され、既知でなければなりません。

飽和KClは、調製と維持が容易であるため、最も一般的な選択肢です。固体KCl結晶が存在する限り、溶液は飽和状態を保ち、一定の塩化物活性、ひいては+0.197 Vの安定した電位を保証します。

3Mまたは1M KClなどの他の濃度も使用され、異なる参照電位をもたらします。

トレードオフと落とし穴を理解する

温度による電位ドリフト

+0.197 Vの標準電位は、25°C (77°F)でのみ有効です。電極の電位は温度とともに予測可能に変化します。高精度な作業の場合、この温度依存性を考慮または制御する必要があります。

接合部の詰まりと汚染

多孔質接合部は、最も一般的な故障箇所です。サンプル物質で詰まったり、内部電解質が内部で結晶化したりすると、電気的接続が途絶え、ノイズの多い、または完全に不安定な測定値につながります。

充填溶液の漏れ

内部充填溶液は、設計上、接合部からゆっくりと漏れ出します。サンプルが塩化物イオンやカリウムイオンに敏感な場合、この漏れは汚染や望ましくない副反応を引き起こし、測定を妨害する可能性があります。このような場合、異なる外部電解質を持つ二重接合電極が必要になることがあります。

飽和KClの仮定

Ag/AgCl電極が飽和KCl溶液を使用していると決して仮定しないでください。常に充填溶液の濃度を確認してください。計算で誤った参照電位を使用することは、根本的な誤差の原因となります。例えば、3M KClの電極は、SHEに対して+0.210 Vに近い電位を持ちます。

目標に合った適切な選択をする

測定が確実であることを保証するためには、参照電極を重要な機器として扱う必要があります。

ルーチン分析（例：pH測定）が主な目的の場合：市販の密閉型電極を使用し、接合部を湿らせておくために指定された保管溶液に適切に保管し、測定値が不安定になったら交換してください。
高精度研究（例：腐食研究）が主な目的の場合：使用した特定の参照電極（例：Ag/AgCl、飽和KCl）をデータとともに常に報告し、ドリフトを監視し、新しく調製した標準液で校正することを検討してください。
サンプル汚染を避けることが主な目的の場合：液絡部での沈殿や干渉を防ぐために、二重接合電極またはサンプルと化学的に適合する充填溶液を持つ電極を選択してください。

信頼性の高い参照電極は、あらゆる正確な電気化学測定の基盤です。