銀/塩化銀(Ag/AgCl)電極は、電気化学で広く使用されている参照電極で、その安定性と再現性で知られています。塩化銀(AgCl)を塗布した銀線を、塩化カリウム(KCl)と塩化銀で飽和した溶液に浸したものである。この電極は、銀イオンと塩化物イオンが関与する酸化還元反応に基づいて動作し、その電位は明確で安定しているため、他の電気化学的電位を測定するための信頼できる基準となります。Ag/AgCl電極の標準電位は、25℃で標準水素電極（SHE）に対して約+0.197 Vです。
キーポイントの説明
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電極の構成と構造:
- Ag/AgCl電極は、固体塩化銀(AgCl)層で被覆された銀線(Ag)で構成されている。
- このアセンブリは、塩化カリウム（KCl）と塩化銀（AgCl）で飽和された溶液に浸漬され、安定した塩化物イオン濃度を提供します。
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セル表記:
- 電気化学セルの表記法では、Ag/AgCl電極は次のように表されます。 銀｜AgCl｜KCl(1M) .
- この表記は、電極の構成要素である銀線（Ag）、塩化銀コーティング（AgCl）、塩化カリウム溶液（KCl）を示しています。
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ハーフセル反応:
- Ag/AgCl電極における基本的な酸化還元反応は次のとおりである：
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] この反応は、塩化銀が金属銀と塩化物イオンに還元されることを表し、可逆的であり、電極電位を確立する。
- 電極電位 : Ag/AgCl電極の標準電位は
- +0.197 V
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この電位は、25℃における標準水素電極（SHE）に対して+0.197 Vである。 この電位は安定しており、再現性があるため、Ag/AgCl電極は電気化学測定の信頼できる基準となる。
- 応用と意義
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Ag/AgCl電極は、pH測定、電位差滴定、腐食試験など、様々な電気化学的用途の参照電極として一般的に使用されています。 その安定性、調製の容易さ、安定した電位により、実験室でも工業環境でも好んで使用されています。
- 他の参照電極との比較
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Ag/AgCl電極は、もう一つの一般的な参照電極であるカロメル電極（Hg/Hg₂Cl₂）とよく比較される。 カロメル電極はわずかに高い電位(+0.241 V vs. SHE)を持つが、Ag/AgCl電極は無毒性で取り扱いが容易なため、多くの用途で好まれている。
- 構造とメンテナンス
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電極は、銀線をAgClで電気化学的に被覆し、それをKCl溶液に入れることによって作られる。
電極の性能と精度を維持するためには、KCl溶液が飽和状態に保たれ、汚染物質がないことを確認するなどの適切なメンテナンスが不可欠です。
| これらの重要なポイントを理解することで、電気化学測定におけるAg/AgCl電極の重要性と、様々な科学的・工業的用途における信頼できる基準としての役割を理解することができます。 | 総括表： |
|---|---|
| アスペクト | 詳細 |
| 組成 | 銀線をAgClで被覆し、KClおよびAgCl飽和溶液に浸漬。 |
| セル表記 | 年齢 |
| ハーフセル反応 | AgCl(s) + e- ⇌ Ag(s) + Cl-(sat'd) |
| 標準電位 | +0.197V対SHE（25℃にて |
| 用途 | pH測定、電位差滴定、腐食試験 |
| 利点 | 安定性、再現性、無毒性、取り扱いが容易。 |
メンテナンス KCl溶液を飽和状態に保ち、コンタミのない状態に保つ。 信頼性の高いAg/AgCl電極が必要ですか？
