単蒸留は、沸点の大きく異なる液体の混合物を分離するために用いられるプロセスである。
単蒸留の例は、塩を除去するために水を蒸留するプロセスである。
単蒸留のプロセスを理解するための4つの重要なステップ
1.混合物の加熱
単蒸留では、混合物（この場合は食塩水）を容器（通常は丸底フラスコ）の中で加熱する。
温度が上がると、塩より沸点の低い水が蒸発し始める。
2.気化と凝縮
水蒸気は上昇し、凝縮器に導かれる。
コンデンサーは水蒸気を冷却し、凝縮させて液体に戻すように設計されている。
この液体は、塩を含まない純粋な水である。塩は沸点がはるかに高く、フラスコ内に残るからである。
3.蒸留液の回収
凝縮した水は蒸留液となり、別の容器に集められる。
この工程は、混合物の成分（この例では水と塩）間の沸点の大きな差を利用して、効果的に分離する。
4.限界と使用法
単蒸留は、成分の沸点が少なくとも25℃（または158°F）異なる場合に有効である。
エタノールと水のように、成分の沸点が類似している混合物には適さない。
このような混合物には、気化と凝縮を何段階にも分けて行う分別蒸留が効果的である。
この単蒸留法は、飲料水の精製、ある種のアルコールや香水の製造など、さまざまな用途で基本となっている。
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