電気化学セルは電解セル？主な違いを理解しよう

電気化学セルとは、ガルバニック（ボルタ）セルと電解セルの両方を含む広い用語である。どちらのタイプのセルも電気化学反応を伴うが、その機能と目的は異なる。ガルバニック・セルが自発的な化学反応から電気エネルギーを生成するのに対し、電解セルは電気分解など非自発的な化学反応を駆動するために電気エネルギーを使用する。したがって、電気化学セルとは電解セルだけを指すのではなく、外部からの電気エネルギーによって駆動される非自発的な反応のために設計された特定のタイプの電気化学セルを指す。

キーポイントの説明

電気化学セルの定義:
- 電気化学電池は、化学エネルギーを電気エネルギーに変換したり、逆に電気エネルギーを化学エネルギーに変換する装置である。電解質溶液に浸された2つの電極（陽極と陰極）から成る。
- 電気化学電池」という用語は、以下の両方を含む一般的な分類である。 ガルバニック（ボルタ）電池 および 電解セル .
ガルバニック（ボルタ）電池:
- これらのセルは、自発的な化学反応から電気エネルギーを生成する。
- ガルバニック電池の反応は負のギブス自由エネルギーを持ち、外部からのエネルギー入力なしに自然に起こることを意味する。
- 例えば、アルカリ電池やリチウムイオン電池のような電池は、自発的な酸化還元反応によって電気を生成する。
電解セル:
- これらの電池は、電気分解のような非自発的な化学反応を駆動するために電気エネルギーを使用します。
- 電解槽の反応は正のギブス自由エネルギーを持つため、反応を進行させるには外部電源が必要となる。
- 例としては、電気メッキ、水の電気分解（水素と酸素の生成）、アルミニウムなどの金属の精錬などがある。
ガルバニック電池と電解槽の主な違い:
- エネルギー変換:
  - ガルバニ電池は化学エネルギーを電気エネルギーに変換する。
  - 電解槽は電気エネルギーを化学エネルギーに変換する。
- 反応の自発性:
  - ガルバニック電池は自然反応を伴う。
  - 電解槽は非自発的反応を伴う。
- 外部エネルギー源:
  - ガルバニック電池は外部電源を必要としない。
  - 電解槽は、反応を駆動するための外部電源が必要です。
- 電極の極性:
  - ガルバニ電池では、陽極がマイナスで陰極がプラスである。
  - 電解槽では陽極がプラス、陰極がマイナス。
実用例:
- ガルバニ電池:
  - 携帯電子機器、自動車、再生可能エネルギー貯蔵用の電池に使用される。
- 電解セル:
  - 金属精錬、電気メッキ、水素製造などの工業プロセスで使用される。
充電式電池と非充電式電池の比較:
- 二次電池（リチウムイオン電池など）は、ガルバニック電池としても電解電池としても機能する。放電時に電気を発生し（ガルバニック・モード）、外部電圧を印加することで再充電される（電解モード）。
- 非充電式電池（アルカリ電池など）はガルバニック・モードでのみ作動し、再充電はできない。
燃料電池:
- 燃料電池は電気化学電池の一種で、燃料（水素など）と酸化剤（酸素など）が供給される限り連続的に発電する。
- 連続的に作動し、外部燃料源に依存するという点で、ガルバニック電池や電解槽とは異なる。

まとめると、すべての電解セルが電気化学セルであるのに対し、すべての電気化学セルが電解セルというわけではない。その違いは、目的、反応の自発性、エネルギー変換プロセスにある。これらの違いを理解することは、エネルギー貯蔵、工業プロセス、ポータブルパワーソリューションなど、特定の用途に適切なタイプのセルを選択する上で極めて重要である。

要約表

特徴	ガルバニック（ボルタ）電池	電解セル
エネルギー変換	化学 → 電気	電気 → 化学
反応自然発生性	自発性	非自発的
外部エネルギー源	不要	必須
電極極性	陽極：陽極：マイナス、陰極：プラス	陽極陽極：プラス、陰極：マイナス
用途	電池、携帯電子機器	電気めっき、金属精錬