プラチナは、その電子配置と周期表における位置により非常に反応性が低く、これが安定性と耐食性に寄与している。この非反応性は、様々な用途、特に触媒プロセスや化学反応への耐性が重要な環境において有利である。
電子配置と安定性：
遷移金属であるプラチナは、外殻にd電子が揃っており、これが安定性に寄与している。この電子配置は、電子を容易に供与したり受容したりしないため、化学反応に関与しにくい。d軌道が完全であるということは、プラチナが他の元素と結合しにくいということでもあり、化学的に不活性であることを意味する。周期表での位置づけ
プラチナは、イリジウム、オスミウム、パラジウム、ロジウムを含む白金族金属（PGM）の一員である。これらの金属は周期表の真ん中、dブロックに位置している。周期表におけるPGMの位置は、その高い融点、密度、化学反応への耐性と関連している。この位置は、充填されたd軌道と安定した電子配置により、反応性が低い金属であることを示している。
耐腐食性：
プラチナの反応性の低さは、耐食性にも表れている。プラチナは、硝酸や塩酸を含むほとんどの酸に溶けないが、混ざり合ってアクア・レジアを形成しない限り、プラチナを溶かすことができる。この耐食性は、金属が容易に酸化・還元されない安定した電子構造の直接的な結果である。触媒作用とエレクトロニクスへの応用
プラチナの非反応性は、触媒として使用する際に特に有益であり、プラチナは化学反応によって消費されることなく、化学反応を促進することができる。例えば、触媒コンバーターでは、プラチナは有害なガスの有害でない物質への変換を促進する。同様に、エレクトロニクスの分野では、プラチナは高温でも安定であるため、電極や電気接点に使用するのに適している。
