プラチナは非常に反応しにくい金属である。つまり、他の物質と反応しにくいのだ。
5つの主な理由
1.電子配置と安定性
プラチナは、外殻にd電子をすべて持つ遷移金属である。そのため、非常に安定している。
この安定した配置は、プラチナが化学反応に参加しにくいことを意味する。
プラチナは電子を供与したり受容したりしにくく、化学的に不活性である。
2.周期表における位置づけ
プラチナは、イリジウム、オスミウム、パラジウム、ロジウムを含む白金族金属（PGM）の一部である。
これらの金属は周期表の真ん中、dブロックに位置している。
周期表におけるこれらの金属の位置は、高い融点、密度、化学反応への耐性と関連している。
3.耐食性
プラチナは耐食性に優れている。硝酸や塩酸を含むほとんどの酸には溶けない。
唯一の例外は、硝酸と塩酸の混合物であるアクア・レジアで、これはプラチナを溶かすことができる。
この耐食性は、安定した電子構造によるものである。
4.触媒作用とエレクトロニクスへの応用
プラチナは反応性がないため、触媒として非常に有用である。化学反応によって消費されることなく、化学反応を促進することができる。
触媒コンバーターでは、プラチナは有害なガスを有害でない物質に変えるのに役立っている。
電子機器では、プラチナは高温でも安定なので、電極や電気接点に使用するのに理想的である。
5.健康と安全への配慮
プラチナ自体は反応性がなく、一般的に安全であるが、その化合物の中には危険なものもある。
例えば、シスプラチンのような白金ベースの薬剤は、癌を治療する化学療法に使用される。
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